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1，CH2CHCH2OH是什么化学物质

丙烯纯
水中也有水解，只是不彻底 naoh中和了产物hcl使平衡右移 所以水解得更彻底 还哪里不明白？
1,1-二羟基2-丙炔

2，值域也相同但定义域不同则称这两个函数为同族函数那么与

两个函数的对应关系相同,则关系式都是y=x^2, 题中函数值域为 0,1,4 值域也相同，则值域都是 0,1,4 同族函数有 8 个：y=x^2, x属于 0,1,2 0,1，-2 0,1,2，-2 0,1，-1,2（题中已给，不算） 0,1，-1，-2 0，-1,2 0，-1，-2 0，-1,2，-2 0，-1，-2,1,2

值域也相同但定义域不同则称这两个函数为同族函数那么与

3，铍离子的配位化合物比同族的其他离子要稳定的多是为什么

您好铝离原半径Be原价电层结构2s2原半径89pmBe2+离半径31pmBe电负性1.57铍由于原半径离半径特别（仅于同族其元素于碱金属元素）离半径判断编辑（1）同元素微粒电数越半径越钠原>钠离氯原（2）同周期内元素微粒阴离半径于阳离半径氧离>锂离 （3）同类离与原半径比较相同钠离>镁离>铝离氟离 （4）具相同电层结构离（单核）核电荷数越半径越氧离>氟离>钠离>镁离>铝离 硫离>氯离>钾离>钙离 （5）同元素高价阳离半径于低价阳离半径于金属原半径铜离四价硫>六价硫

4，元素电负性排列

那么多元素，将电负性一一列出来排序没有必要，建议你先掌握其规律，具体用到时再查阅就可以了。另外，元素的电负性会随其氧化态（化合价）变化而变化，单独只考虑元素电负性有时也很难得到正确结果。下面给你列列电负性规律，希望能对你有帮助： 1、同周期，从左到右，电负性增大；原因：电子层不变，但核电荷增加； 2、同族，从上到下，主族电负性减小；原因：电子层增加，半径增大（核电荷增幅效应弱）； 副族电负性增大；原因：半径增幅效应不如核电荷增幅效应； 3、主族元素：左下小，右上大；原因：参照1、2规律； 4、同种元素：氧化态越高，电负性越大；原因：氧化态越高，失去的电子越多，夺电子越强； 同种元素：杂化方式中低能量轨道成份越高，电负性越大。原因：低能量轨道优先抢得电子 几种常见非金属元素电负性顺序： F > O > (Cl*, N) > Br > I > (S**, Se, C) > P > H >Te > B > Si *电负性最常用的两种标度，鲍林标度和阿-罗标度，此处两种标度数据相反，可以认为极为接近。 ** Se有第四周期的d收缩效应，而引起电负性和硫极为接近。

5，元素周期表的电负性电离能电子亲和能的规律性

1.电负性：非金属性越强，电负性越大。2.电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如N>O。3.电子亲和能：变化与电离能相似。拓展资料：一、周期性规律元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性，氧化物和氢氧化物酸碱性的变迁，金属性和非金属性的变迁也都具有明显的周期规律。具体为：同一周期，核外电子层数相同；同一族，核外电子数相同（第一周例外）在同一周期中，这些性质都发生逐渐的变化，到了下一周期，又重复上一周期同族元素的性质。二、应用1.周期律在使化学知识特别是无机化学知识的系统化上起了重要作用，对于研究无机化合物的分类、性质、结构及其反应方面起了指导作用。周期律在指导原子核的研究上也有深刻的影响，放射性的位移定律就是以周期律为依据的，原子核的种种人工蜕变也都是按照元素在周期表中的位置来实现的。20世纪以后，新元素的不断发现，填充了周期表中的空位，科学家在周期律指导下，还合成了超铀元素，并发展了锕系理论。在原子结构的研究上，也获得了壳层结构的周期规律。2.还用于在过渡元素(包括稀土元素)中寻找各种优良催化剂。例如，人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，如：镓Ga,硅Si，硒Se等。在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，如用于制火箭和飞机的钛Ti,钼Mo等元素。参考资料：搜狗百科-元素周期律
1.电负性：非金属性越强，电负性越大。2.电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如N>O。3.电子亲和能：变化与电离能相似。拓展资料：一、周期性规律元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性，氧化物和氢氧化物酸碱性的变迁，金属性和非金属性的变迁也都具有明显的周期规律。具体为：同一周期，核外电子层数相同；同一族，核外电子数相同（第一周例外）在同一周期中，这些性质都发生逐渐的变化，到了下一周期，又重复上一周期同族元素的性质。二、应用1.周期律在使化学知识特别是无机化学知识的系统化上起了重要作用，对于研究无机化合物的分类、性质、结构及其反应方面起了指导作用。周期律在指导原子核的研究上也有深刻的影响，放射性的位移定律就是以周期律为依据的，原子核的种种人工蜕变也都是按照元素在周期表中的位置来实现的
电负性：非金属性越强，电负性越大 电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如n>o 电子亲和能：变化与电离能相似

6，如何解决高中化学推断题

推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。 5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P是在空气中能自燃的元素。 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、 10电子微粒组 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2— 五、 18电子微粒组 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22— 5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。 特征现象 1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 5．特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 高中化学会考应知应会知识点条 一、 元素化合物： 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－ 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液） 气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物） 二、有机化学： 1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝 2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯） 5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃） 6 能发生酯化反应的是 醇和酸 7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维 10 常用来造纸的原料 纤维素 11 常用来制葡萄糖的是 淀粉 12 能发生皂化反应的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白质 14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖 15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸 16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚） 18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19 能还原成醇的是 醛 20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖） 24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖 25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚 28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2 30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化 31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚 32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2 三、化学实验： 1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和浓HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱) 四、物质结构： 序号 问题 答案 1 原子核内无中子的原子 氢（ H） 2 形成化合物种类最多的元素 碳 3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO 6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg 7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF 8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl 9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO 10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2 五、俗名总结： 序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 * 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰

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