一氧化二氯

应该说都满意:一个-1二氯电子但是一个-1二氯其实不稳定。氯和氧之间可以形成多种化合物:I 氧化氯(ClO) II 氧化氯(二氧化氯)III 氧化氯(三氧化氯)I -1，(cl2o 2)III-1二氯(cl2o 3)IV-1二氯，又称高氯酸氯(clo lo 3)VI-1。

弱酸性NaClO CO2 H2ONaHCO3 HClO不稳定性2HClO2HCl O2(g)(反应条件:光照)强氧化性能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl 2、KI、C7HO)石蕊溶液可变成无色液体。na2so 3 hclo na 2so 4 HCl cl 2 H2 oh CIO HCl HCLO的化学式很不稳定。

按下式分为2 HClO-→ 2 HCl O2。所以次氯酸有很强的氧化作用和漂白作用。普通漂白粉的主要成分是次氯酸钙。纯氯气通入水中，会生成次氯酸和氯化氢(HCl，盐酸):Cl2 H2O→HClO HCl次氯酸(HClO)是游离氯。

次氯酸，氯的含氧酸，化学式为HClO，结构式为H-O-Cl，其中氯的化合价为 1，是氯的最低含氧酸，但其氧化在氯的含氧酸中很强，为。它只存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的类似氯气的气味，极不稳定。它是一种非常弱酸，比碳酸弱，相当于硫酸氢盐。次氯酸也有很强的漂白作用，其盐类可用作漂白剂和消毒剂。

例如:Na₂SO₃ HClONa₂SO₄ HCl HCl(强氧化弱氧化弱酸制强酸)纯氯气通入水中，次氯酸和氯化氢(HCl，盐酸):可以可逆地生成Cl₂ H₂O。次氯酸也是一种含氯的弱酸，盐酸的pH值和碱度都比它低。但具有较强的氧化性质和漂白作用，其盐类可用作漂白剂和消毒剂。最重要的次氯酸盐是钙盐，是漂白粉(次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物)的有效成分。

氧和氯都满足八电子稳定结构。A氧化二氯(氯化物单体)，无机化合物，化学式Cl2O .是一种氧化氯的物质，常温常压下为棕黄色气体。按说应该都满足:1-1二氯电子但是1-1二氯实际上并不稳定。推测现实可能偏离理论，一切以实验为准。

clo2clo3 .氯和氧之间可以形成多种化合物:I 氧化氯(ClO) II 氧化氯(二氧化氯)III 氧化氯(三氧化氯)I -1。(cl2o 2)III-1二氯(cl2o 3)IV-1二氯，又称高氯酸氯(clo lo 3)VI-1。

收集方法如下:在一根长1m、内径3.5cm的玻璃管中，装入500g相同质量的黄色氧化水银和玻璃碎片。HgO在120℃下干燥，用玻璃棉塞住玻璃管的两端。玻璃管是垂直放置的，玻璃管的上端连接有以丙酮为制冷剂的干冰阱，下端连接有氯气管。氯气和空气的混合气体流过18mol/L硫酸进行干燥，然后通入反应管，氯气约5l/h，空气约10l/h，产生的1-1二氯在冷阱中冷凝，约50g。