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1，金属与非金属分类

非金属:碘、氧 金属：金、银、铅、铜、锌、钨、锡、水银

金属与非金属分类

2，18k金的非金部分是何种金属

其它金属合金（如银、钯、锌、镍…等 18K 由75%金+25%银、镍+锌组合而成（镍不得超0.3%）

18k金的非金部分是何种金属

3，非金非银非铜非铁那是什么

非金非铁亦非刚，曾在须弥山下藏。虽无阴阳颠倒炼，岂无水火淬锋芒。诛仙利，陷仙亡。绝仙变化无穷秒，大罗金仙血染裳。
那当然是塑料啊
银 含锡

非金非银非铜非铁那是什么

4，非金合金是什么

非晶合金是一种新型导磁性能突出的材料，采用局面速急冷凝固生产工艺，其物理状态表现为金属现为金属原子呈无序非晶体排列，它与硅钢的晶体结构完全不同，更利于被磁化和去磁。典型的非昌态合金含80%的铁，而其它成份和硅！
不含金物质的合金金属

5，划分非金属和金属的定义是什么

非金属元素 通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。 　　大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的晶体结构。 　　金属和非金属之间有被称为类金属的砷，锑，硅，锗等。 　　当温度或压力等条件发生变化时，金属或非金属可能转化。如金属锡在低温下可变成非金属的灰锡。 金属[1]是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。 金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。

6，金属和非金属活动性顺序表详细

非金属活动性顺序表：f>scn>cl(o)>br>cn>ocn>i>s>n>p>c>si>h其中氯和氧占同一格因为它们的活动性不相上下，要依反应而定。
化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。 1 一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱，注意分组，逐个验证金属活动顺序。 口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。2 常见非金属性（氧化性）的顺序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活泼性强的可制弱的，又可知道对应的离子的还原性的强弱，不过是相反的，结论是：S2->I->Br->Cl->F-.非金属性的对象是元素，氧化性的对象是单质．都指得电子的能力，在中学阶段基本上认为是一致的，金属性，还原性同理．金属活动顺序表H之后的认为是不活泼的．非金属性（氧化性）的顺序中认为I2，S是不活泼的
化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。 1 一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱，注意分组，逐个验证金属活动顺序。 口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。2 常见非金属性（氧化性）的顺序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活泼性强的可制弱的，又可知道对应的离子的还原性的强弱，不过是相反的，结论是：S2->I->Br->Cl->F-.非金属性的对象是元素，氧化性的对象是单质．都指得电子的能力，在中学阶段基本上认为是一致的，金属性，还原性同理．金属活动顺序表H之后的认为是不活泼的．非金属性（氧化性）的顺序中认为I2，S是不活泼的
金属活动性顺序表 Li、 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价 金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。 )符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为 —3.045V，为活动性最强，而铜（+0.342V）、汞（+0.851V）、银（+0.7996V）、铂（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不与非氧化性酸反应。非金属活动顺序 非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用： 氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘〉碳〉砷〉硒〉硼〉硅 稀有气体 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里非金属性越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。 金属活动性顺序表的应用 金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1．金属与氧气的反应 金属的活动性可以由金属与氧气反应的难易程度来决定。 2. 金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属； （2）酸应是具有氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸； （3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐； （4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。 3. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属制与溶液发生置换反应，而且（溶液中，前置后，隔越远，置越先） 注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。元素周期表同周期主组元素从左至又氧化性增强，还原性减弱。

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