化学反应速率教案,高中化学反应速率教案

化学反应 速率跟温度有关。温度越高越快化学反应速率；化学反应 速率与浓度有关，浓度越大速度越快化学反应速率；化学反应 速率它与反应物的接触面积有关，接触面积越大越快化学反应速率；化学反应 速率与催化剂有关，有催化剂，化学反应 速率越快越好，化学反应 速率因为化学反应 速率还受到其他因素的影响。

第二章化学反应 -1/和化学平衡I，化学反应-1。/2.单位时间内反应物或产物的量的变化(2)表达方式:单位时间内反应浓度的减少或产物浓度的增加(3)计算公式:v δ c/δ t (υ:平均值速率，δ c:浓度变化，δ t:时间)单位:mol/(ls) (4)影响因素:①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因):反应的条件2 .※注:(1)参与反应的物质为固体和液体，压力的变化对浓度影响不大，可认为是反应。

在高中化学基础理论中，化学反应 速率和化学平衡是一类在解题时很难理解且容易出错的问题，尤其是对于学生来说，往往会影响条件和/或速率。以上误区往往导致解题失误。所以在解题时一定要把反应速率的问题和化学平衡的问题分开分析，一定要注意分析速率时没有考虑平衡的问题。

当你遇到一个关于化学平衡和速率的问题时，首先分析练习中的问题是关于化学反应 速率还是关于化学平衡的。如果问题是关于反应速率，要时刻把握以下几个理论:1。当温度升高时，反应速率增加，此时对于可逆反应，正向反应速率和逆向反应速率都增加。

我的百度空间可用。化学反应 速率而化学平衡是中学化学的重要理论内容之一，是高考的必考部分。但3 x高考模式实施后，其难度有所下降。复习这一部分要掌握概念和规律，化学反应 速率及其影响条件，化学平衡态的概念及其影响条件，还要注意一些特殊情况。现在我就梳理一下这部分的主要考点:1。影响化学反应 速率的条件是对的速率这部分，共同的规律是:相同的化学反应 -和化学反应 速率用不同的物质表示的比值等于方程中相应测量数的比值。

影响化学反应 速率的主要因素是反应物本身的性质，但可以被外界因素改变，外界因素往往包括以下几个方面:1。在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度会增加单位体积的活化分子数，增加有效碰撞数，反应速率。降低反应物浓度会减少单位体积的活化分子数、有效碰撞数和反应数速率。

化学反应速率也与反应物的状态有关，在溶液中反应更快。有没有催化剂取决于物体的溶剂。化学反应 速率跟温度有关。温度越高越快化学反应速率；化学反应 速率与浓度有关，浓度越大速度越快化学反应速率；化学反应 速率它与反应物的接触面积有关。接触面积越大越快化学反应速率；化学反应 速率与催化剂有关，有催化剂，化学反应 速率越早越好。

化学反应速率比值法原理:要比较不同物质在不同条件下表示的化学反应的速度，必须将题中给出的速率换算成同一单位的同一物质。转换过程使用速率等于化学计量数的比值，这涉及到用各种物质表示的反应速率除以它们各自的化学计量数，然后比较大小。这句话的前提必须是各种物质表示的速率的单位相同。如果它们不同，你必须记得首先执行该单元。

因为化学反应 速率还受到其他因素的影响。比如专注什么的。也和时间有关。时间越长，温度变化越大。温度变化可能是由放热或吸热反应引起的。但不代表升温是速率大，下降是速率小。例子不太好，但是可以考虑一下。零下20度的放热反应可能速率很慢，但零上100度的吸热反应可能很快，所以温度变化不能反映-2速率。

化学反应 速率和极限如下:化学反应速率是一个物理量，用来衡量化学反应对同一反应的速度。一个确定的化学反应涉及到很多物质，比如反应物和生成物，所以在定量表示反应化学反应时，必须指定用哪个反应物或生成物来表示。化学反应极限是可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，即化学反应动态平衡。

例如，求010秒的平均值速率，浓度从13△C开始的变化值为010秒，即312△t为对应的反应时间010，即10010秒，此处浓度cn/v，V不变，即反应容器容积不变△n为010物质的量的变化值。Vdζ/dt，vdc/dt，V△c/△t化学反应速率指化学反应的速度。通常用单位时间内反应物或产物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示。反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等有关。如果反应在溶液中进行，还与溶剂的性质和用量有关。

可以通过控制反应条件来控制反应以达到某些目的。扩展信息:注释1，一般来说，化学反应 速率是随时间变化的，不同时间速率的响应是不一样的。因此，通常用瞬时速率来表示t 速率处的反应，化学反应第一瞬间速率称为最初反应速率。2.化学反应 速率的一个反应与反应条件密切相关，同样的反应在不同的条件下进行，其速率的反应可以有很大的不同。