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1，中医和法是治疗什么疾病的

中医治疗方法中有“八法”---- 汗、吐、下、和、清、温、消、补八法。这和法就是其中的一种。和法一般治疗半表半里的外感疾病。

中医和法是治疗什么疾病的

2，化学中的什么是中和反应啊

中和反应： 酸和碱之间发生的复分解反应，是复分解反应的特例 中和反应的产物是盐和水，而且要求发生中和的2个物质是不能发生氧化还原的，也就是说酸碱之间发生的反应要先是复分解后才能叫中和，简单的判断方式就是反应物是一种酸和一种碱，反应后产物只有盐和水，并且反应前后对应元素的化合价没有发生改变 酸碱中和要注意的是：虽然叫中和反应并不是说反应后溶液的pH=7.而是指酸和碱恰好完全反应

化学中的什么是中和反应啊

3，配位滴定反应操作的速度应该如何控制

配位滴定它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA作配位剂，其反应为式中Mn+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。配位滴定法作为配位滴定的反应必须符合的条件：1、生成的配合物要有确定的组成；2、生成的配合物要有足够的稳定性；3、配合反应速度要足够快；4、要有适当的反映化学计量点到达的指示剂或其他方法。常用的滴定剂即配位剂有两类：一类是无机配位剂，另一类是有机配位剂。一般无机配位剂很少用于滴定分析，这是因为（1）这类配位剂和金属离子形成的配合物不够稳定，不能符合滴定分析反应的要求；（2）在配位过程中有逐级配位现象，而且各级配合物的稳定常数相差较小，故溶液中常常同时存在多种形式的配离子，使滴定过程中突跃不明显，终点难以判断；而且也无恒定的化学计量关系。酸碱滴定利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
适用于配位滴定反应必须具备的条件： （1）配位反应要进行完全。也就是说，形成的配合物要足够稳定。 （2）配位反应要按一定的化学反应式定量地进行。 （3）反应必须迅速。（4）要有适当的指示剂指示滴定终点。 目前常用的配位滴定就是指以edta为络合剂的滴定分析。

配位滴定反应操作的速度应该如何控制

4，草酸含量的测定氢氧化钠为标准溶液的

基本原理　　滴定是常用的测定溶液浓度的方法.利用酸碱滴定(中和法)可以测定酸或碱的浓度.将标准溶液加到待测溶液中(也可以反加),使其反应完全(即达终点〕,若待测溶液的体积是精确量取的,则其浓度即可通过滴定精确求得.　　用已知浓度的标准草酸(H2C2O4)来测定氢氧化钠溶液浓度,其反应方程式为:　　H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O　　若以CH2C2O4,CNaOH分别表示H2C2O4,NaOH物质的量浓度(mol·dm-3),VH2C2O4,VNaOH分别表示两者的体积(dm3 或 cm3 ),根据上述方程式可得:　　CNaOH·VNaOH=2 C H2C2O4·VH2C2O4　　因为酸的浓度 c H2C2O4是标准的,酸的体积VH2C2O4可由移液管精确量取,而碱的体积VNaOH 则可由滴定管精确读出,有了这3个数据,碱的浓度cNaOH 即可按上式算出.这种用滴定方法,利用已知浓度的标准溶液来确定未知浓度的溶液浓度的过程称为标定.　　由于酸碱溶液一般是无色的,因此中和反应的终点要借助于指示剂的变色来确定.强碱滴定强酸时一般用酚酞指示剂,强酸滴定强碱时一般用甲基橙作指示剂.　　本实验用草酸标准溶液标定氢氧化钠溶液的浓度,再用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度.　　1.仪器洗涤　　滴定管和移液管:铬酸洗液,自来水,蒸馏水(2-3次),待取液(2-3次)　　锥形瓶:肥皂粉或洗洁净,自来水,蒸馏水,待取液　　2.滴定管的使用准备　　检漏,洗涤,装液,赶气泡,调液,滴定,读数,记录.　　3.NaOH溶液浓度的标定:用已知浓度的草酸标准液滴定NaOH溶液　　4.HCl溶液浓度的测定:用测得准确浓度的NaOH溶液滴定自配的HCl溶液　　5.实验数据记录和结果处理.　　五,滴定注意事项　　⒈ 滴定完毕后,尖嘴外不应留有液滴,尖嘴内不应有气泡;　　⒉ 滴定过程中,碱液可能溅在锥形瓶内壁的上部,半滴碱液也是由锥形瓶内壁碰下来的,因此将到终点时,要用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,以免引起误差.　　⒊ 弱酸强碱中和终点的溶液显微碱性,会吸收空气中CO2.而使溶液趋近中性,因此已达终点的溶液久置后酚酞会褪色但这并不说明中和反应没有完成.

5，什么叫做中和反应

中和反应 开放分类： 化学、计量、中和反应 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。 （中和反应属于复分解反应） 中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。 酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O ( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ） 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 酸碱滴定中三个重要的点: 当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应) 终点:指示剂变色的点. 中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 注意：（当量点才是恰好完全反应的点） 当量点不一定等于终点. 当量点不一定等於中性. 当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准. 指示剂的选择： ①强酸与强碱的中和滴定 当量点溶液的pH＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显． ②强酸与弱碱的中和滴定 当量点溶液显酸性，溶液pH＜7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞和紫色石蕊试液做指示剂． ③弱酸与强碱的中和滴定 当量点溶液显碱性，pH＞7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选紫色石蕊试液、甲基红和甲基橙做指示剂． 中和反应的实际应用 1.改变土壤的酸碱性 在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。 2.处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。 3.用于医药卫生 (1) 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 （2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸） 4.调节溶液酸碱性 在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。 强酸和强碱的中和反应，实质上是酸分子中的H 跟碱分子中的OH-结合而生成难电离的水分子的反应：H+ OH-=H2O 到达等当点（即化学计量点）时，溶液呈中性。强碱和弱酸或弱碱和强酸的中和反应，因为生成的盐要水解，所以反应即使在等当点时，溶液也不显中性，前者呈碱性，后者呈酸性。在酸碱中和反应中，反应物之间是严格按照化学方程式所确定的物质的量的比值进行反应的。而溶液中溶质的物质的量（摩尔）=摩尔浓度（摩/升）×溶液的体积（升）。因此，使用一种已知摩尔浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测得两者体积，然后根据化学方程式中酸和碱物质的量的比就可计算碱（或酸）溶液的浓度。
酸和碱的反应

6，什么是中和反应

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。 强酸和强碱的中和反应，实质上是酸分子中的H 跟碱分子中的OH-结合而生成难电离的水分子的反应：H+ OH-=H2O 到达等当点（即化学计量点）时，溶液呈中性。强碱和弱酸或弱碱和强酸的中和反应，因为生成的盐要水解，所以反应即使在等当点时，溶液也不显中性，前者呈碱性，后者呈酸性。在酸碱中和反应中，反应物之间是严格按照化学方程式所确定的物质的量的比值进行反应的。而溶液中溶质的物质的量（摩尔）=摩尔浓度（摩/升）×溶液的体积（升）。因此，使用一种已知摩尔浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测得两者体积，然后根据化学方程式中酸和碱物质的量的比就可计算碱（或酸）溶液的浓度。
中和反应　　酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。 　　（中和反应属于复分解反应） 　　中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。 　　酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 　　如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ） 　　所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 　　判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 　　在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 　　酸碱滴定中三个重要的点: 　　当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应) 　　终点:指示剂变色的点. 　　中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 　　注意：（当量点才是恰好完全反应的点） 　　当量点不一定等于终点. 　　当量点不一定等於中性. 　　当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准. 　　指示剂的选择： 　　①强酸与强碱的中和滴定 　　当量点溶液的pH＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显． 　　②强酸与弱碱的中和滴定 　　当量点溶液显酸性，溶液pH＜7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞和紫色石蕊试液做指示剂． 　　③弱酸与强碱的中和滴定 　　当量点溶液显碱性，pH＞7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选紫色石蕊试液、甲基红和甲基橙做指示剂． 　　中和反应的实际应用 　　1.改变土壤的酸碱性 　　在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。 　　2.处理工厂的废水 　　工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。 　　3.用于医药卫生 　　(1) 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 　　（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸） 　　4.调节溶液酸碱性 　　在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.
简单来说就是酸和碱反应，生成相应盐的反应叫中和反应！ 强酸盐酸（Hcl）和强碱氢氧化钠（NaoH）发生中和反应，生成盐（Nacl）和水（H2O）!
就PR值而言取中间量

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