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1，物质的量是代表物质所含微粒个数的物理量

物质的量是代表物质所含微粒个数的集体的物理量,不是个数,而是一定数目粒子的集体.

物质的量是代表物质所含微粒个数的物理量

2，化学中NnNA这个关系式里粒子数N具体代表什么意思

微粒数，是微观粒子的数目。如原子，分子，中子，质子，电子等
粒子数可以是分子数，也可以是原子数。要看n是分子的物质的量还是原子的物质的量。
粒子包括分子、原子、离子、电子、中子、质子等。所以粒子数就是指物质中原子或分子或电子或中子或质子的数量。物质粒子个数=物质的摩尔数*一摩尔物质含有的粒子个数。

化学中NnNA这个关系式里粒子数N具体代表什么意思

3，构成原子或离子的各基本粒子间的微粒数关系 1质量关系 2电量关系

1、质子和电子都是带电的微粒，中子不带电。2、每一个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。3、原子不带电，是电中性的微粒，因为在原子里质子数等于核外电子数，它们所带的电量相等，电性相反，所以原子不带电。4、带电的原子（或原子团）叫离子5、离子有两种，有阳离子和阴离子。阳离子是带正电荷的离子，是在化学反应中失去电子造成的，阴离子带负电，在化学反应中因为获得了电子形成的。金属元素一般都是阳离子。6、原子里：质子数=核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数，所以带正电荷 阴离子：质子数＜核外电子数，所以带负电荷质量关系：一个质子和一个中子的质量大约与氢原子的质量相等，氢原子的相对质量是1，所以一个质子和一个中子的相对质量也都约为1.电子的质量非常非常小，是一个质子或一个电子的1/1836，微不足道，所以电子的质量忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。所以，原子的相对质量数≈中子数+质子数，所以已知中子数和相对质量数，可以求出质子数。
你好！构成原子的基本粒子有：质子、电子、中子。1.质量关系：一个质子的质量约等于一个中子的质量约等于一个电子质量的1836倍 2.电量关系：每一个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。如果对你有帮助，望采纳。

构成原子或离子的各基本粒子间的微粒数关系 1质量关系 2电量关系

4，高一化学物质的粒子数为什么能用阿夫加德罗常数表示

阿夫加德罗常数就是6.02X10^23个，单位是(1)。如你所说：N除NA得到的就是NA的份数啊，不是么1份就是1mol，2份就是2mol啊你再看看书上关于mol的定义嘛~
阿伏加德罗常数 0.012kg12c中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为na。阿伏加德罗常的近似值为：6.023×10^23/mol。 符号：na或n0（0在下） 含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。 〈化〉指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023^23/mol。 阿伏加德罗常数之一 阿伏加德罗常数的定义值是指12g12c中所含的原子数,6.023×10^23这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为na,不是纯数,其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止,测得比较精确的数据是6.0221367×10^23mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.023×10^23,在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.023×10^23"来代替"阿伏加德罗常数". 阿伏加德罗常数之二 12.000g12c中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×1023个水分子;1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子; 1mol电子含6.0221367×1023个电子. 这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,x射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×1023,1986年修订为6.0221367×1023.

5，什么叫摩尔的量

没有“摩尔量”这个名词。 应该是“物质的量”，或是“摩尔质量”。 物质的量的单位是“摩尔”，符号为mol。 每摩尔物质的质量叫“摩尔质量”，单位是：g/mol。 摩尔质量在数值上与该粒子的相对质量相同，但单位不同。 例：Mr(H2O)=18, M(H2O)=18g/mol Mr(H2O):水的相对分子质量，M(H2O)：水的摩尔质量。 物质的量的符号为n,物质的质量符号为m,物质的摩尔质量符号为M。三者的关系为： n(B)=m(B)/M(B) 这里的B，指构成物质的粒子，如上面的“H2O”。 每摩尔物质所含有的粒子数为阿伏加德罗常数，符号NA。 NA=6.02*10^23/mol 这是一个约数，精确的数据为0.012KgC-12所含的碳原子数。但随着测量技术的进步，该数会越来越精确。 这里的“粒子”是指构成物质的基本单元，如水不的：H2O，氯化钠中的：NaCl，氢氧根离子：OH-等。 使用“mol”这个单位时，一定要用“化学式”指明“粒子”的名称。而不能汉字来指明名称。
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摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
谁说没有“摩尔量”这个词？！这是个热力学中常见的词。（如果楼主确认是问“摩尔量”的含义的话）摩尔量，molar quantity，是对于有广度特性的物理量而言，每摩尔某物质的该特性的值。例如如果一个系统内，2 mol的氧气体积为2l，那么该氧气的的摩尔体积，molar volume，就是1 l/mol。换句话说，在广度物理量前面加上“摩尔”两个字，就是在说该物理量的摩尔量。同样还会有摩尔热容，摩尔焓，摩尔熵，摩尔吉普斯自由能等等物理量。表示方法：在对应的表示该物理量的字母下面划横线。
没有摩尔的量这个说法，应该是物质的量。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少范围包括：分子、原子、离子、质子、电子等物质的量的单位是 摩（尔）符号：mol标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时，必须指明基本单元。一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字.使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子分子及其粒子，或这些粒子的特定组合。

6，化学中的粒子数是什么

一、物质的量定义物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔,简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少分子、原子、离子、质子、电子等物质的量的单位是 摩（尔）符号：mol标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。1molF中约含6.02×1023个F原子；0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子；1kmolCO2-3中约含1000×6.02×1023个CO2-3离子；amole-中约含a×6.02×1023个e-；1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO2-3、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位 g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar相对分子质量——Mr 质量分数——W物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
1摩尔=6.02*10^23个粒子 1摩尔某种物质所含的粒子数是不同的,在化学反应中就通过用物质的量和阿伏加德罗常数的转换来表示有多少粒子:n=N/NA n：物质的量（含有一定数目粒子的圈子－－单位是摩尔 NA：阿伏加德罗常数=6.02*10^23 N：粒子数
一、物质的量定义物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔,简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少分子、原子、离子、质子、电子等物质的量的单位是 摩（尔）符号：mol标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。1molF中约含6.02×1023个F原子；0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子；1kmolCO2-3中约含1000×6.02×1023个CO2-3离子；amole-中约含a×6.02×1023个e-；1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO2-3、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位 g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar相对分子质量——Mr 质量分数——W物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
1摩尔=6.02*10^23个粒子 1摩尔某种物质所含的粒子数是不同的,在化学反应中就通过用物质的量和阿伏加德罗常数的转换来表示有多少粒子:n=n/na n：物质的量（含有一定数目粒子的圈子－－单位是摩尔 na：阿伏加德罗常数=6.02*10^23 n：粒子数

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