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1，海水制碱的方程式

2NACL+2H2O电解=2NAOH+CL2+H2

海水制碱的方程式

2，初中中的海水制碱 和碳酸钠制氢氧化钠 的原理 方程式 和反应类型是什

海水制碱：2NaCl+2H2O=（电解）2NaOH+H2↑+Cl2↑；氧化还原；碳酸钠制氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;复分解；有问题请追问！
你说呢...

初中中的海水制碱 和碳酸钠制氢氧化钠 的原理 方程式 和反应类型是什

3，海水制碱的化学方程式please快

楼上的你没配平这是氯碱工业2NaCl+2H2O=(电解)=2NaOH+Cl2↑+H2↑
2nacl + 2h2o = 2naoh + cl2 + h2 反应原理是这样。其难度在于电解过程中需要限制阴阳离子任意流动，以减少副反应发生。
Nacl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=三角=Na2CO3+H2O+CO2气体符号

海水制碱的化学方程式please快

4，海水制碱和晒盐的所有方程式

2NaCl+2H2O-通电->2NaOH+H2+Cl2
晒盐，是物理变化，没有化学方程式。得到的盐经过处理，得到氯化钠，氯化镁，氯化钙等氯化钠制碱：2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑（反应条件是通电）这个反应可得到烧碱，同时也得到氯气和氢气，都是化工原料氯化镁电解，可得到镁和氯气mgcl2=mg+cl2↑（反应条件，熔融电解）
2NaCl+2H2O-通电->2NaOH+H2+Cl2

5，初中化学关于海水晒盐和海水制碱的知识点详细

初中化学关于海水"晒盐"是一种物理变化，溶液中的氯化钠变成固体的氯化钠海水"制碱"是化学变化，氯化钠加入碳酸盐反应生成碳酸钠
海水“晒盐”主要的知识点是：利用太阳和风的作用，让海水中的水分蒸发，让氯化钠固体析出。海水“制碱”主要是：在饱和的食盐水中通入氨气形成氨盐水，目的是氨盐水更容易吸收二氧化碳；再向氨盐水中加压的条件下通入二氧化碳，其中的碳酸氢钠析出，原因是碳酸氢钠的溶解度较少；最后将碳酸氢钠固体进行加热，从而得到碳酸钠固体。
初中化学关于海水"晒盐"是一种物理变化，溶液中的氯化钠变成固体的氯化钠海水"制碱"是化学变化，氯化钠加入碳酸盐反应生成碳酸钠

6，海水制碱过程

1、氨碱法——索尔维制碱法 将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和,后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠.母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以便循环利用.制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海水中。 反应式：1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 然后2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+H2O 2、侯氏制碱法 氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。 根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 反应方程式.1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
1、氨碱法——索尔维制碱法 将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和,后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠.母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以便循环利用.制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海水中。 反应式：1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 然后2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+H2O 2、侯氏制碱法 氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。 根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 反应方程式.1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑

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