物质的量教案，怎样讲一节新颖的精彩的物质的量的化学课
来源：整理 编辑：律生活 2024-01-03 11:34:18
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1，怎样讲一节新颖的精彩的物质的量的化学课
导入是课堂教学的开端，是教学乐章的前奏，是师生情感共鸣的第一音符，是师生心灵沟通的第一座桥梁。俗话说：“良好的开端，等于成功的一半”。设计精炼、新颖、富有启发性的导入方式，可以拨动学生学习的心弦，把注意力集中起来，诱发思维讲物质的量的时候，要从历史开始谈起，从物质的量的单位mol的出现谈起，然后引入阿伏伽德罗常数，让学生感受到这个常数是非常大的，告诉他们这个数字已经达到“亿亿亿”的数量级，然后再引入气体的摩尔体积等公式，再引入理想气体状态方程，导出阿伏伽德罗定律及其推论，这样一节课下来，就很充实和精彩了
2，第三课时物质的量浓度
⑴物质的量浓2113度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意5261体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质4102的物质的量或质量因体积的不同而不同。 ⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 如 c(b)(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=0.2mol/L c(Fe2+) ⑷1653溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示 例如：配版制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，权定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液你想知道什么？？只有这个 没法回答啊 ，亲~~再看看别人怎么说的。
3，高一化学物质的量这一节怎么预习
从基础开始。把书上知识点记牢。尤其是理解那些概念。基础不牢，看资料很容易迷糊，物质的量很重要啊。要好好预习弄清各个概念的具体意义,分清楚了,这一章的知识点较琐碎,各个量之间的联系要搞清楚. 要有学好的决心,信心很重要. 加油!“物质的量”这四个字是专门的基本概念，是七大物理量之一！难是不难的，慢慢一个个字地读，不懂的提出具体的问题求答案。我孩子也是初升高，觉得也有些难度，但你的问题幅面比较大，很难有统一的答复。当然：关键点在于逐字读预习资料！你预习吧？我也是，多买些参考书，看讲解，多看例题，不是很难，我已经预习完了物质的量，你说摩尔啊，去找个化学老师或者找本好的教参，去看就好了吗
4，初中化学 物质的量
H2 + CuO == H2O + CuC + 2CuO == 2Cu + CO2所以选 C固体 1、红色固体：铜cu，氧化铁fe3o42、绿色固体：碱式碳酸铜 cu(oh)2co33、蓝色固体：氢氧化铜cu(oh)2，硫酸铜晶体cuso4·5h2o 4、紫黑色固体：高锰酸钾kmno45、淡黄色固体：硫磺 s6、无色固体：冰h2o，干冰co2，金刚石 c7、银白色固体：银ag，铁fe，镁mg，铝al，汞hg等金属 8、黑色固体：铁粉fe，木炭c，氧化铜cuo，二氧化锰mno2，四氧化三铁fe3o4，（碳黑，活性炭c） 9、红褐色固体：氢氧化铁 fe2o310、白色固体：氯化钠nacl，碳酸钠na2co3，氢氧化钠naoh，氢氧化钙ca(oh)2，碳酸钙cao，硫酸铜cuso4，五氧化二磷p2o5，氧化镁 mgo液体 11、无色液体：水h2o，双氧水h2o2 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液cuso4，氯化铜溶液cucl2，硝酸铜溶液cu(no3)213、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液feso4，氯化亚铁溶液fecl2，硝酸亚铁溶液fe(no3)214、黄色溶液：硫酸铁溶液fe2(so4)3，氯化铁溶液fecl3，硝酸铁溶液fe(no3)315、紫红色溶液：高锰酸钾溶液kmno416、紫色溶液：石蕊溶液 气体 17、红棕色气体：二氧化氮no2 18、黄绿色气体：氯气cl2 19、无色气体：氧气o2，氮气n2，氢气h2，二氧化碳co2，一氧化碳co，二氧化硫so2，氯化氢hcl气体等大多数气体。
5，初三化学物质的量
现在初中就有物质的量的概念了啊……我落伍了 题里说恰好反应收到0.1mol氢气 就说明原盐酸溶液中的氢离子的物质的量为0.1*2=0.2mol 氯离子的量就为0.2mol 由于在反应结束后氯离子全部变为氯化锌存在在溶液中 所以氯化锌的物质的量为0.1mol 质量为0.1*（65+71）=13.6g 溶液质量为100 溶质质量分数为13.6/100*100%=13.6%如果对楼主有帮助希望能采纳化学有问题 无敌化学团来帮你！质量=摩尔质量*物质的量这是书上的公式。。跟废话差不多 那个物质的量是一个co2分子是由一个碳原子和两个氧原子通过化学键结合在一起所以一个co21.204×10^23个氢分子是__0.2____mol,质量是___0.4__g 84克氮气是__3___mol氮气，其中含有_3mol____个氮分子,__6mol__个氮原子。 2.408×10^24个铁原子是_ 4____mol,质量为__236___g 0.5mol氧化镁的质量是___20__g，其中含___0.5____个镁原子 8.8g二氧化碳是__0.2___mol，有0.4mol__个氧原子。期中碳、氧元素物质的量之比为_1：2_____,碳、氧原子的个数比为___1：2___Zn+2HCl== ZnCl2 +H2 1mol 1mol n 0.1mol n=0.1mol 质量分数=0.1*136/100==0.136
6，谁有高一新课程一定物质的量浓度溶液的配置教案
物质的量浓度?教案 第一课时 教学目标：知识技能：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能.能力培养：从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力.科学思想：通过概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想.科学品质：培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度.科学方法：通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法.重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制.教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法：设疑、启发、实验、讲解等.教学过程设计：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量.但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积.同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：例如：2NaOH～H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处.溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便.至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积.【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便.通常我们取溶液的体积为1L.而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位.【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?【板书】 一、物质的量浓度单位通常是用mol／L表示.【讲述】（1）溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升；（2）溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示.【投影】课堂练习1．用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol／L,取5mL该溶液,其浓度为___mol／L.【设问】如何应用所学的知识进行计算?【设问】5mL与500mL的NaOH溶液,它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗?你能举出生活中的例子来说明吗?【投影】课堂练习2．从1L1mol／LNaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制物质的量浓度的溶液.【板书】二、物质的量浓度溶液的配制例：配制100mL0.5mol／L的CuSO4溶液.【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么?【板书】1．计算【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要胆矾的质量?⑵若所取溶质为液体,应如何取?【板书】2．称量【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些?【演示】称量12.5g胆矾晶体.【设问】若称量有腐蚀性的物质,例如：NaOH能否放在纸上称量?应如何称量?【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶.容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器,它上边标有温度和体积.【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么?⑵能否用容量瓶来溶解固体物质?【板书】3．溶解【设问】根据我们前面所学的知识,溶解固体物质应在哪儿溶解?用到哪些仪器?在溶解过程中还应注意哪些问题?【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾,并用玻璃棒搅拌.【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里.【板书】4．转移【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,用玻璃棒引流.【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中.【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理?应如何处理?【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次.【板书】5．洗涤【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线2～3cm处停止,为避免加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线,这个操作叫做定容.【板书】6．定容【设问】定容时如果不小心水加多了,可否用胶头滴管取出多余的溶液呢?【讲述】所以,定容失败,只好重新做.定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则,都会造成误差.最后把容量瓶瓶塞塞紧,把容量瓶倒转过来摇动多次,使溶液混合均匀叫做摇匀.【板书】7．摇匀【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?【演示】摇匀后,再把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?定容时若俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?【小结】①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样,都是用来表示溶液组成的,但在应用中物质的量浓度有很多方便之处.单位是mol／L.③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签.【作业】课本第61页,第1题⑴⑸⑹,第⒊题⑵⑶.【随堂检测】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液,需NaCl的质量为多少克?（2）欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体___g.②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解,待___后,将溶液沿___移入___mL的容量瓶中.③用少量蒸馏水冲洗___次,将冲洗液移入___中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏___（低或高）.④向容量瓶内加水至刻度线___时,改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏___,应该___.⑤最后盖好瓶盖___,将配好的溶液移入___中并贴好标签.物质的量浓度?教案 第一课时 教学目标： 知识技能：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 能力培养：从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。 科学思想：通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 科学品质：培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 科学方法：通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 重点、难点: 物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。 教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾 教学方法：设疑、启发、实验、讲解等。 教学过程设计： 【导入新课】 我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系： 例如：2naoh～h2so4 2mol∶1mol 在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？ 【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。 【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？ 【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1l。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。 【板书】 【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢？ 【板书】 一、物质的量浓度 单位通常是用mol／l表示。 【讲述】（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升； （2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。 【投影】课堂练习 1．用5molnaoh配成500ml溶液，其浓度为___mol／l，取5ml该溶液，其浓度为___mol／l。 【设问】如何应用所学的知识进行计算？ 【设问】5ml与500ml的naoh溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？ 【投影】课堂练习 2．从1l1mol／lnacl溶液中，分别取出100ml、10ml和1ml溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。 【板书】二、物质的量浓度溶液的配制 例：配制100ml0.5mol／l的cuso4溶液。 【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？ 【板书】1．计算 【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要胆矾的质量？⑵若所取溶质为液体，应如何取？ 【板书】2．称量 【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？ 【演示】称量12.5g胆矾晶体。 【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如：naoh能否放在纸上称量？应如何称量？ 【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。 【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？ ⑵能否用容量瓶来溶解固体物质？ 【板书】3．溶解 【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？ 【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾，并用玻璃棒搅拌。 【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢? 【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100ml的容量瓶里。 【板书】4．转移 【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。 【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？ 【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。 【板书】5．洗涤 【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。 【板书】6．定容 【设问】定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？ 【讲述】所以，定容失败，只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水 平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。 【板书】7．摇匀 【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢? 【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时若俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 【小结】①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 单位是mol／l。 ③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【作业】课本第61页，第1题⑴⑸⑹，第⒊题⑵⑶。 【随堂检测】（1）配制200ml0.1mol／l的nacl溶液，需nacl的质量为多少克？ （2）欲配制1mol／l的氢氧化钠溶液250ml，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体___g。 ②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___ml的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。 ④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。 ⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签。
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